Vanadio

R: El vanadio es un metal de transición con el símbolo V y número atómico 23. Es un elemento maleable, duro, de color gris plateado, resistente a la corrosión, los ácidos, los álcalis y el agua salada.

El vanadio rara vez se encuentra en la naturaleza, pero es el quinto metal de transición más abundante en la corteza terrestre.

A menudo se encuentra en minerales con titanio y hierro, y en depósitos de carbón y petróleo.

R: El vanadio puede afectar la salud humana de las siguientes maneras:

• Inhalación: Respirar aire con pentóxido de vanadio puede provocar tos que dura días.
• Contacto: Puede irritar la piel y los ojos.
• Alta exposición: Puede causar náuseas, vómitos, dolor abdominal y coloración verdosa de la lengua.

R: Algunos estudios en animales y humanos sugieren que el vanadio puede:

• Reducir los niveles de azúcar en la sangre
• Mejorar la sensibilidad a la insulina en personas con diabetes tipo 2
• Reducir el colesterol total y el LDL ("malo")

A:

• El vanadio se puede utilizar para fabricar aleaciones de acero, para su uso en vehículos espaciales, reactores nucleares y portaaviones, etc.
• La resistencia de las aleaciones de acero al vanadio significa que son perfectamente adecuadas para la creación de herramientas, ejes, vástagos de pistón y vigas en la construcción.
• En las baterías de flujo de vanadio (VFB), el vanadio se utiliza para crear una solución confiable, segura y estable para el almacenamiento de energía renovable.
• El vanadio se puede utilizar en cerámica como pigmento.
• El pentóxido de vanadio se puede utilizar como catalizador en la fabricación de tintes y tejidos estampados.
• Los imanes superconductores se pueden fabricar con cinta de vanadio y galio.
• El óxido de vanadio se utiliza en la fabricación de ácido sulfúrico.
• En el ámbito médico, el vanadio se utiliza para tratar diversas dolencias, como diabetes, enfermedades cardíacas y colesterol alto. También se ha utilizado en los cátodos de baterías de desfibriladores automáticos implantables.
• Se están realizando investigaciones para utilizar vanadio en los cátodos de baterías de vehículos eléctricos.
• Los científicos han utilizado las propiedades únicas del vanadio para producir ventanas inteligentes que pueden bloquear el calor durante el verano y retenerlo en el interior cuando el clima se enfría.

A:

• Ampliamente utilizado en metalurgia, química y otras industrias, utilizado principalmente para fundir hierro vanadio.
• Como aditivo de aleación, representa más del 80% del consumo total de pentóxido de vanadio.
• Le siguen los catalizadores, es decir, los catalizadores, que representan alrededor del 10% del total.
• Los productos químicos inorgánicos, reactivos químicos, esmaltes y materiales magnéticos representan alrededor del 10% del total.

R: El pentóxido de vanadio es más tóxico que la forma elemental. La exposición crónica al polvo y vapores de pentóxido de vanadio puede causar:

• Irritación severa de los ojos, la piel y el tracto respiratorio superior.
• Inflamaciones persistentes de la tráquea y los bronquios.
• Edema pulmonar
• intoxicación sistémica

R: La Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) ha clasificado el pentóxido de vanadio como posiblemente cancerígeno para los seres humanos basándose en la evidencia de cáncer de pulmón en ratones expuestos.

R: El vanadio se puede encontrar en el medio ambiente en algas, plantas, invertebrados, peces y muchas otras especies. En los mejillones y los cangrejos, el vanadio se bioacumula fuertemente, lo que puede dar lugar a concentraciones de aproximadamente 105 a 106 veces mayores que las concentraciones que se encuentran en el agua de mar.

El vanadio provoca la inhibición de ciertas enzimas en los animales, lo que tiene varios efectos neurológicos. Además de los efectos neurológicos, el vanadio puede provocar trastornos respiratorios, parálisis y efectos negativos en el hígado y los riñones.

Las pruebas de laboratorio con animales de prueba han demostrado que el vanadio puede causar daños al sistema reproductivo de los animales machos y que se acumula en la placenta femenina.

El vanadio puede provocar alteraciones en el ADN en algunos casos, pero no puede provocar cáncer en los animales.

R: El vanadio se encuentra en todos los tejidos del cuerpo humano. Byrne y Kosta en 1978 informaron concentraciones de vanadio en el riñón, el hígado y los músculos.

A:

• El vanadio está presente en algunos suplementos. Consulte con su médico antes de tomar suplementos que contengan vanadio para determinar si son apropiados para usted. Los suplementos deben mantenerse fuera del alcance de los niños.
• El vanadio es un componente del humo del tabaco. Evite fumar en espacios cerrados como el interior de la casa o el automóvil para limitar la exposición de los niños y otros miembros de la familia.

A:

• Al consumir alimentos que contienen vanadio, se encuentran niveles más altos en los mariscos. El vanadio se encuentra en algunos suplementos nutricionales.
• Respirar aire cerca de una industria que quema fueloil o carbón; Estas industrias liberan óxido de vanadio al aire.
• Trabajar en industrias que procesan vanadio o fabrican productos que contienen vanadio.
• Respirar aire contaminado o beber agua contaminada cerca de vertederos o vertederos que contengan vanadio.
• Respirar humo de cigarrillo.
• El cuerpo no absorbe fácilmente el vanadio a través del estómago, el intestino o el contacto con la piel.

R: Se espera que los efectos sobre la salud en los niños sean similares a los efectos observados en los adultos.

Los estudios en animales expuestos durante el embarazo han demostrado que el vanadio puede causar una disminución en el crecimiento y un aumento en la aparición de defectos de nacimiento. Estos efectos generalmente se observan en niveles que causan efectos en la madre. También se han observado efectos a dosis de vanadio que no provocaron efectos en la madre.

R: Los cinco usos clave del vanadio incluyen:

• La producción de aleaciones metálicas.
• Dentro de los reactores nucleares.
• El óxido de vanadio se utiliza como catalizador en la producción de ácido sulfúrico.
• A veces se utilizan óxidos de vanadio como colorantes.
• El vanadio es un oligoelemento en la dieta humana y se utiliza para el crecimiento óseo.

R: El vanadio está categorizado como un elemento con una abundancia del 0.019 por ciento, en peso, en la corteza terrestre, lo que lo convierte en el vigésimo elemento más abundante que se encuentra en la Tierra. En la naturaleza, se encuentra principalmente junto con otros elementos en minerales, así como en rocas de fosfato, carbón y petróleo. Lo extraen principalmente los países China, Rusia y Sudáfrica.

R: Propiedades físicas del vanadio:

• El vanadio tiene un punto de fusión de 1910 grados Celsius y un punto de ebullición de 3407 grados Celsius. Existe como sólido a temperatura ambiente.
• El vanadio tiene una densidad de 6,1 gramos por centímetro cúbico. Se suele describir como un metal pesado, que son aquellos elementos metálicos con densidades superiores a los 5 gramos por centímetro cúbico.
• El vanadio puro es de color blanco grisáceo y de apariencia brillante.
• El vanadio es dúctil (se puede transformar en alambres delgados) y maleable (se puede golpear o presionar para darle forma).
• Como se mencionó anteriormente, el nombre de vanadio se debe a sus coloridos compuestos. El vanadio forma óxidos de diferentes colores según los diferentes estados de oxidación que contienen. Estos incluyen óxido de vanadio (II) (púrpura), óxido de vanadio (III) (verde), óxido de vanadio (IV) (azul) y óxido de vanadio (V) (amarillo).

R: Las propiedades químicas clave del vanadio son las siguientes:

• El vanadio reacciona con el oxígeno del aire cuando se calienta para formar principalmente óxido de vanadio (V), también llamado pentóxido de vanadio. Sin embargo, las muestras de óxido de vanadio también incluyen moléculas de vanadio que reaccionaron con oxígeno en su estado de oxidación 3+ para formar óxido de vanadio (III), también llamado sesquióxido de vanadio; y es 4+ estado de oxidación para formar óxido de vanadio (IV), también llamado dióxido de vanadio. Se forma una fina capa de óxido de vanadio en la superficie de las muestras de vanadio expuestas al aire, lo que evita una mayor corrosión en el aire o el agua.
• Los dos isótopos de vanadio que se encuentran naturalmente son: vanadio{{0}} (0,25% de abundancia) y vanadio-51 (99,75% de abundancia).
• El vanadio reacciona con el flúor en presencia de calor para formar fluoruro de vanadio (V), que también se llama pentafluoruro de vanadio.
• Aunque el vanadio se considera tóxico en dosis altas, en promedio los seres humanos ingieren 0.01 mg de vanadio en su dieta diaria, que se utiliza principalmente para el crecimiento óseo.